Konsentrasi larutan (kimia) Molaritas molalitas dan fraksi mol

(dedi-smk.blogspot.com) Yuk kita kembali mengenang masa-masa sekolah dulu, dimana dalam pelajaran kimia pernah di ajarkan tentang konsentrasi larutan. Adakah yang masih ingat diantara kamu pengertian konsentrasi larutan? Ada yang masih tau nggak apa itu konsentrasi larutan. Kalau sudah lupa tidak ada salahnya kamu menyimak uraian dedi-smk kali ini yang akan membahas mengenai konsentrasi larutan. Secara garis besar konsentrasi larutan dibagi menjadi 3


1. Molaritas
2. Molalitas
3. Fraksi Mol


Kita mulai dengan Molaritas
Molaritas adalah menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Satuan molaritas yakni M (bedakan antara M Besar dengan m kecil). Rumus molaritas ada tiga yakni:

M= mol zat tertentu / volume larutan  

Sedangkan jika larutan diketahui % masa dan kerapatan atau masa jenisnya maka berlaku rumus:

M= 1000 X % masa X larutan / Mr zat
Dan satu lagi:
M= G/Mr X 1000/p
keterangan:
Mr= jumlah Ar (masa atom)
n= G/Mr, simbol dari mol adalah n
G= masa
M= molaritas
v= volume
Contoh soal, perhatikan contoh soal yang telah dibuat dedi-smk dibawah ini:

1. Hitunglah molaritas larutan HCL (0,5 mol) dalam 200 ml liter air!

Penyelesaiannya seperti ini:
200 ml liter= 0,2 liter
M= Mo lzat tertentu / volume larutan
M= 0,5/0,2
M= 0,25 Mol/liter.

Note; Akan berbeda jika dalam soal belum diketahui harga mol zat terlarutnya, maka kita harus mencarinya terlebih dahulu dengan menggunakan konsep mol sebagai contoh dibawah ini:

2. Hitunglah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 7,4 gram Ca(OH)2 dalam 500 ml liter air. (ArH=1 O=16 Ca=40).

Penyelesaiannya berikut ini:

M= n/Mr
M= G/Mr X 1000/v
M= 7,4/Mr X 1000/500

Pertama kita harus mencari Mr dulu untuk mengetahui mol, Mr= jumlah atom.
Mr= 1x2 + 16x2 + 40x1 = 2+32+40= 72

Jika Mr sudah ketemu maka kita masukkan kedalam rumus:
M= 7,4/74 X 1000/500
M= 0,1 X 2
M= 0,2 Mol

contoh ke 3

3. Hitung molaritas HCl 37% dengan masa jenis 1,19 kg/liter! (ArH=1 Cl=35,5)

Jawab;

M=1000 X  37/100 X 1,19/36,5
M= 370X1,19/36,5
M=12,06 M

Berikutnya adalah molalitas
Merupakan jumlah mol terlarut dalam 1kg=1000 gram pelarut. Rumus umumnya seperti berikut
m= n/p
m=g/mrX1000/p

p= pelarut (dalam satuan gram)

Contoh soal,
1. suatu zat dengan masa 60 gram Mr= 120 akan dilarutkan kedalam 100 gram air. Hitung molalitas!

m= 60/120X1000/100
m=1/2X10
m=5 molal

2.  zat dengan masa 40 gram (1 molal) mempunyai Mr= 40. Hitunglah pelarut yang digunakan!

m=G/MrX1000/p
p=(D/mrX1000)/m
p=40/40X1000/1
p= 1000 gram.

Kita lanjutkan dengan fraksi mol
Adalah perbandinga jumlah zat mol atau pelarut terhadap jumlah mol keseluruhan.

Xa= na/n total  =   na/na+nb
Xb+ nb/n total   = nb/na+nb

Jumlah Xa dan Xb adalah selalu satu.

Contoh soal,
Hitung fraksi mol zat terlarut  dan zat pelarut  bila 10 gram NaOH dilarutkan dalam 90 gram air (Mr NaOH=40dan Mr air = 18)

jawab:
Xa=(10/40)/ (10/40+90/18)= 0,047
Xb= 1-0,047= 0,0953

Mungkin cukup ini aja yang bisa dedi-smk uraikan kurang dan lebihnya mohon di maafkan.